第 3 课时 温度对化学平衡的影响[学习目标定位] 1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。1．在 200 ℃时，将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于 c (H2)＝________，c (I2)＝______________________________，而 c (HI)＝__________，所以化学反应速率__________最大(填“v 正”或“v 逆”，下同)，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c (H2)__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c (I2)________，而 c (HI)__________，从而化学反应速率 v正____________，而 v 逆____________。(3)当反应进行到 v 正与 v 逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量 Q________c kJ(填“＝”、“>”或“<”)。答案 (1) mol·L－1 mol·L－1 0 v 正 v 逆(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 3 <解析 (1)根据 c＝即可求出各自的浓度。(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为 3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于 c kJ。2．化学平衡移动化学平衡移动的方向―→平衡正向移动或向右移动―→平衡逆向移动或向左移动探究点一 化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是 v 正＝ v 逆≠ 0 。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。① 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B② 生成 C 的速率与 C 分解的速率相等③A、B、C 的浓度不再变化④ 单位时间内生成 n mol A，同时生成 2n mol C2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。① 混合气体的总物质的量 ② B 的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度[归纳总结]化学平衡状态的判断1．判断依据(1)v 正＝v 逆① 对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率...
