第 2 课时 外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位] 1.会分析浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。1．根据课本试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 E1，反应热是 E1－E2。(4)普通分子＋活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响1．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应 H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表所示：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v /mol·L－1·s－10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8分析上表数据，回答下列问题：(1)当 c(H2O2)恒定时，随 c(HI)增大，其反应速率 v 的变化趋势是增大，若 c(HI)增大 1 倍，其反应速率 v 的变化是增大 1 倍 。同理，当 c(HI)恒定时，反应速率 v 与 c(H2O2)之间有类似的变化规律。(2)由以上分析可知，其反应速率与 c(HI)·c(H2O2)成正比，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是 v ＝ kc (H 2O2)· c (HI) ，该温度下 k 的数值约是 0.760_L·mol － 1 ·s － 1 。2．化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应 aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为 v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k 都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。(2)反应速率常数速率方程中的比例系数 k 称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：① 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，k 值通常增大。② 通常情况下，k 值越大，反应进行得越快。3．压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度...
