第 1 节 水溶液第 1 课时 水的电离、溶液的酸碱性[学习目标定位] 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与 pH 的关系。1．化学反应平衡：对于 2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0 在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 K ＝ [H 2]·[I2]/[HI] 2 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡向右移动，平衡常数 K 增大。(2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数 K 不变。(3)增大压强，平衡不移动，平衡常数 K 不变。2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物(√)(2)电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电(√)(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×)(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√)探究点一 水的电离1．水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生 H＋和 OH－，其过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式 H2OH＋＋OH－，当水电离产生 H＋和 OH－的速率与 H＋和 OH－结合成水分子的速率相等时，水的电离达到了平衡状态。(1)水的电离平衡常数表达式是 K 电离＝。(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式 Kw＝ [H ＋ ][OH － ] 。(3)常温下，水的离子积常数 Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，则纯水中[H＋]是 1.0×10 － 7 _mol·L－1；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为 1.0×10 － 10 _mol·L － 1 。2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件电离平衡溶液中[H＋]溶液中[OH－]pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入钠右移减小增大增大碱性不变[归纳总结]1．水的离子积常数 Kw＝[H＋][OH－](1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。(2)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。2．外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，[H＋]、[OH－]都增大，水仍呈中性。(2)外加酸(或碱)，水中[H＋]...
