【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡学案 鲁科版选修4VIP专享

第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解第 1 课时 弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；(4)CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；(5)H2O：H2OH＋＋OH－。3．(1)水的离子积常数表达式是 Kw＝ [H ＋ ][OH － ] 。(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH 变化是减小。(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是 10 － 12_mol·L － 1 ，该溶液的 pH 可能是 2 或 12 。探究点一 弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 CH3COOHH＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 H ＋ 、 CH 3COO － 、 CH 3COOH。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(2)在时间由 t0到 t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。(3)当时间达 t1后，va与 vb的关系是 va＝ v b≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水接近于 0 接近于 0 最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)若将等体积、等浓度的 CH3COONa 溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COO－]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COOH]变化是混合初接近于 0 ，然后增大，达平衡时不变 。4．分析下列条件的改变对醋酸电离平衡 CH3COOHCH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向[H＋][CH3COO－]升高温度向右移动增大增大加 H2O向右移动减小减小加盐酸向左移动增大减小加少量 NaOH 固体向右移动减小增大加少量 CH3COONa 固体向左移动减小增大[归纳总结]1．电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率...