【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4

第 2 课时 盐类水解的实质与规律[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 H2OH＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中 [H ＋ ] 或 [OH － ] 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是[H ＋ ]≠[OH － ] ，溶液呈中性是因为[H ＋ ] ＝ [OH － ] ，呈酸性是[H＋ ]>[OH － ] ，呈碱性是[H ＋ ]<[OH － ] 。2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：① 盐酸与 NaOH 溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；② 盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；③ 醋酸与 NaOH 溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；④ 醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。(2)上述反应物中，属于强电解质的是 HCl 、 NaOH ，属于弱电解质的是 CH3COOH 、 NH 3·H2O。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为 NaCl 强酸强碱盐，NH4Cl 强酸弱碱盐，CH3COONa 弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。探究点一 盐类水解1．常温下，酸溶液的 pH<7，碱溶液的 pH>7。通过实验测定下列 0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液 pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH ＝ 7 中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2．CH3COONa 水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa 溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 CH3COOH。(2)因为 CH3COO－能与水电离生成的 H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，[H＋]小于[OH－]，所以 CH3COONa 溶液呈碱性。(3)化学方程式是 CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。3．请根据上述方法思路，分析 NH4Cl 溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl 溶液中存在的电离(写出电离方程式)：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。溶液中的离子可能结合生成...