第 4 节 离子反应第 1 课时 离子反应发生的条件[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。1．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。2．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。3．写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸和 NaOH 溶液反应：H＋＋OH－===H2O。(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。(4)盐酸和锌粒反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(5)碘化钾溶液与溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－。(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。4．下列物质混合后不能发生离子反应的是________(填字母序号)。A．硫酸铜溶液与氢硫酸B．氯化铁溶液与氢硫酸C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液D．铜粉投入氯化铁溶液中E．二氧化硫通入氯水中答案 C解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，C 选项中不符合离子反应发生的条件。探究点一 离子反应发生的条件1．生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如 Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如 MgCO3与 NaOH 溶液反应可生成 Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为 MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。2．生成弱电解质(1)生成水：如 KOH 溶液与 HNO3溶液反应，离子方程式为 OH－＋H＋===H2O。(2)生成其他弱电解质① 强酸生成弱酸：如 H2SO4与 CH3COONa 溶液反应的离子方程式为 CH3COO－＋H＋===CH3COOH。② 强碱生成弱碱：如 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH＋OH－===NH3·H2O。③ 水解反应：如 CH3COONa 水解的离子方程式为 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。浓 NH4Cl 溶液与浓 NaOH 溶液共热时的离子方程式为 NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。4．发生氧化还原反应(1)非电化学...
