第 3 节 化 学 键第 1 课时 离子键及离子化合物 1.通过实例了解离子键的形成,认识离子键并能判断常见的离子化合物。2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法。 本课时内容比较抽象,开始时应借助动画、课件、实物等让学生有一个直观感性的认识,学生有了探索微观世界的兴趣时,再接受离子键、离子化合物、电子式等内容会比较容易。 1.离子键及离子化合物(1)钠与氯气反应时,钠原子最外层的① 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上,钠原子变成钠离子,钠离子最外层有② 8 个电子,氯原子变成氯离子,氯离子最外层有③ 8 个电子, 钠离子与氯离子之间通过静电作用,形成稳定的化合物——氯化钠。(2)带相反电荷的④阴阳离子之间,通过⑤静电作用结合在一起,这种作用力称之为离子键。成键微粒:⑥ 阴离子和⑦阳离子。成键性质:⑧ 静电作用。成键原因:① 原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子;② 离子间引力与斥力处于平衡状态。(3)由离子键构成的化合物叫作⑨离子化合物。通常,⑩ 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子化合物。2.电子式(1)在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,这种式子叫作电子式。电子排布的形式一般在元素符号的上、下、左、右四个方位,每个方位不超过 2 个电子。(2)写出下列原子的电子式:Na:Na· Mg:·Mg· Al:·· C:·· N:·· O:·· F: 1.“离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正确吗?说明理由。【答案】不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用力,该作用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。2.镁原子的电子式:·Mg×,这种书写方式是否正确?说明理由。【答案】不正确;同种原子的电子式不能同时用“·”和“×”表示。 探究:离子化合物电子式的书写 (1)举例说明如何书写原子的电子式。(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。CaCl2: 。 K2S: 。 (4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循什么原则?【答案】(1)电子式书写要尽量对称,即电子尽量分布在元素符号的上、下、左、右 4 个位置,每个位置不得超过 2 个电子。如:Na·、·Mg·、··、·、··、···。(2)书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带电荷数即可,如 Na+、Mg2+等;书写简单阴离子时,要在元素符号周围标出最外层电子,用“[ ]”...
