第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定考纲点击1．了解难溶电解质的溶解平衡沉淀转化的本质。2．结合图像了解溶解平衡的影响因素；掌握 Ksp简单计算及其应用。3．了解中和滴定的基本原理；了解滴定管的主要用途和使用方法。4．分析或处理实验数据，得出合理结论。一、溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成__________时，________速率和__________速率相等的状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解______v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解______v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解______v 沉淀，析出晶体3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶解平衡的特点(1)逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为 0。(3)等：v 溶解______v 沉淀≠0。(4)定：达到平衡时，离子浓度________。(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡状态。5．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)定义：在一定条件下，______溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做______________或________，符号为________。(2)表达式以 PbI2沉淀溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝7.1×10－9 mol3·L－3。(3)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________能力。对于结构相似的电解质，Ksp的数值________，电解质在水中的溶解能力越强。特别提示：对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较 Ksp的数值大小，而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。(4)影响 Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。6．溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念__________的平衡常数溶液中有关离子______幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝____________________，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝________________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc______Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc______Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出特别提示：(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但 Ca(OH)...
