第 2 节 离子反应考纲点击1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2．了解常见离子的检验方法。3．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。4．能正确书写离子方程式。一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念1．电解质和非电解质在________或________下能导电的化合物，叫做电解质；在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。3．判断电解质强、弱的方法判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如________、________、________都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱[如 NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]和大多数盐是强电解质，其余酸、碱大多数为弱电解质，如 HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3等。即时训练 1 有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯 、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是______；属于电解质的是__________；属于弱电解质的是________。特别提示：（1）判断电解质注意点① 电解质和非电解质均是化合物。② 电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③ 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。④ 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。（2）判断电解质强、弱注意点① 电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是弱电解质。② 电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。二、电离方程式的书写1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。2．电离方程式的书写强电解...
