第二节 电解质 离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。4．了解常见离子的检验方法。一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、________、________________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：① 电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。② 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。③ 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如 CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点① 电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。② 电解质的强弱与其溶解度无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。③ 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于 1×10－5 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。即时训练 1 下列物质是非电解质的有________，是强电解质的有________，是弱电解质的有________。(填序号)①...
