【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第七单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解教学案 新人教版

第 3 节 盐类的水解1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。一、盐类的水解1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。2．实质使 H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中 c（H＋）____c（OH－），使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的 OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的 OH －浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中 H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO、SO、S2－、CH3COO－等与水电离出的 H＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的 H＋浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中 OH－浓度增大，溶液显碱性。3．特征（1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。（3）微弱：水解反应的程度很微弱。（4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。4．盐类水解离子方程式书写注意事项（1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。如：Cu2＋＋2H2O______________NH＋H2O______________（2）多元弱酸盐的水解如 Na2CO3溶液的水解反应为：CO＋H2O______________HCO＋H2O______________即时训练 1 有下列物质的溶液：① NaCl ② K2CO3 ③ CuSO4 ④ KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥ CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧ Na2S（1）溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______；（2）分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。特别提示：（1）盐类水解的规律可用四句话概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”（2）我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。相同点：都用“”不能用“===”；弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的；多元弱碱的电离与多元弱碱根离子的水解都是一步完成的。不同点：两者的方向正好相反。二、影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或...