【志鸿全优设计】2013-2014学年高中化学 第1章第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）目标导学 鲁科版必修1

第 2 节 研究物质性质的方法和程序第 1 课时 研究物质性质的基本方法课堂合作探究问题导学一、观察钠的性质(观察法)活动与探究 1实验步骤观察实验现象解释及结论(1)钠沉于煤油的底部；(2)用镊子取用 Na(1)说明钠的密度____煤油；(2)说明 Na 的状态为____(1)钠可用小刀切割；(2)刚切开的切面呈____色，放置片刻后，切面____(1)说明钠质____；(2)说明钠为____色金属，常温下极易与____反应钠与水反应的现象：(1)____________；(2)________________________；(3)__________________________；(4)______________________；(5)__________________(1)________________；(2)________________________；(3)__________________________；(4)________________；(5)__________________结论钠是一种化学性质非常活泼的金属，易与____和____反应。反应方程式分别为：____________________________，__________________________思考与交流将一小块钠放入 CuSO4溶液中能否置换出铜？1．钠与酸、碱、盐水溶液反应(1)钠与酸溶液反应的实质钠与 H2O 反应的实质是钠与水电离出的 H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的 H＋的置换反应，且更剧烈，如盐酸：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)钠与碱溶液反应的实质钠与碱溶液反应实质是与水反应。(3)钠与盐溶液反应的实质钠先与水反应，生成的 NaOH 与盐发生反应。如钠与 FeCl3溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl总反应为：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl2．取用钠时一定要用镊子，不可用手接触；同时取用的钠一般为绿豆粒大小，不可用量过大，以免发生危险。3．切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。二、钠与氧气的反应(实验法)活动与探究 2实验探究实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有____色金属光泽，在空气中表面很快____钠是____色金属，硬度____；常温下极易与 O2发生反应为______________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为____色小球，然后____，火焰呈____色，最后生成______固体加热时与 O2的反应为__________________________思考与交流1．你知道钠是如何保存的吗？为什么？2．通过钠与氧气的反应，你能得出什么结论？在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？1．反应条件不同，产物可能不同：(1)钠与 O2在不同条件下反应产物不同，常温下生成 Na2O；在加热或点燃条件下反应生成 Na2O2...