第 3 节 离子键、配位键与金属键第 1 课时 离子键学习目标 1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。一、离子键1．概念________________通过____________形成的化学键。2．离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离子键形成稳定的化合物。成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。思维点拨 形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐 NH4Cl、NH4NO3 等。3．离子键的实质离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。4．离子键的特征离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如 MgO 的电子式为：_________。又如 NaCl 的形成过程的电子式为：__________________________________________。1．下列物质中，不含离子键的是( )①NH4HCO3 ② NH3 ③ BaSO4 ④ CuSO4·5H2O ⑤ Ba(OH)2 ⑥ H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥2．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl 和 MgCl2 B．H2O 和 CO2C．CO2 和 NaCl D．F2 和 NaF4．下列元素间，能以离子键结合生成 A2B 型离子化合物的是( )A．原子序数为 11 和 17B．原子序数为 20 和 9C．原子序数为 13 和 17D．原子序数为 19 和 165．0.5 mol A 元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到 6.02×1023 个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出 0.02 g 氢气，用去 0.4 g 单质 A。B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，且 B 元素形成...
