8.3 理想气体的状态方程[学习目标定位] 1.了解理想气体的模型，并知道实际气体看成理想气体的条件.2.掌握理想气体状态方程，知道理想气体状态方程的推导过程.3.能利用理想气体状态方程分析解决实际问题．1．玻意耳定律：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强 p 与体积 V 成反比．用公式表示：pV＝C(常量)或 p1V1＝p2V2.2．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强 p 与热力学温度 T 成正比．用公式表示：p＝CT 或＝.3．盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积 V 与热力学温度 T成正比．用公式表示：V＝CT 或＝.一、理想气体在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体叫做理想气体．二、理想气体状态方程1．一定质量的某种理想气体，在从一个状态变化到另一个状态时，压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变．2．公式：＝或＝C(式中 C 是与 p、V、T 无关的常量).一、理想气体 [问题设计]玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律等气体实验定律都是在压强不太大(相对大气压强)、温度不太低(相对室温)的条件下总结出来的．那么当压强很大、温度很低时，气体还遵守该实验定律吗？答案 在高压、低温状态下，气体状态发生改变时，将不会严格遵守气体实验定律了．因为在高压、低温状态下，气体的状态可能已接近或达到液态，故气体实验定律将不再适用．[要点提炼]1．理想气体是一种理想化模型，是对实际气体的科学抽象．2．理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能的变化，一定质量的理想气体内能的变化只与温度有关．3．实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不太大(不超过大气压强的几倍)、温度不太低(不低于零下几十摄氏度)时，才可以近似地视为理想气体．二、理想气体的状态方程1图 1[问题设计] 如图 1 所示，一定质量的某种理想气体从状态 A 到 B 经历了一个等温过程，又从状态 B 到 C 经历了一个等容过程，请推导状态 A 的三个参量 pA、VA、TA 和状态 C 的三个参量 pC、VC、TC 之间的关系．答案 从 A→B 为等温变化过程，根据玻意耳定律可得 pAVA＝pBVB①从 B→C 为等容变化过程，根据查理定律可得＝②由题意可知：TA＝TB③VB＝VC④联立①②③④可得＝.[要点提炼]1．理想气体的状态方程一定质量的某种理想气体，由初状态(p1、V1、T1)变化到末状态(p2、V2、T2)时，各量满足：...
