【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素导学案

第 2 讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1 体积水溶解2 体积 Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。① 与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。② 与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。(2)与非金属反应与 H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。现象—(3)与还原性无机化合物反应：① 与碘化钾溶液反应：Cl2＋ 2KI == = 2KCl ＋ I 2。② 与 SO2水溶液反应：Cl2＋ SO 2＋ 2H 2O == = H 2SO4＋ 2HCl 。③ 与 FeCl2溶液反应： Cl 2＋ 2FeCl 2== = 2FeCl 3。3.从化合价的角度认识 Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。――→(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)① 与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。② 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、 CaCl 2，有效成分是 Ca(ClO)2。4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)① 不稳定性：化学方程式为 2HClO=====2HCl＋O2↑。② 弱酸性：比碳酸酸性弱。③ 强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比 HClO 强。② 水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③ 与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。题组一 氯气和氯水的性质1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2答案 B解析 因为 Cl2具有较强的氧化性，当 Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中 H＋的氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2＋，而不能把 Cu 氧化。2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(...