第 2 节 铝及其化合物了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。一、铝的重要性质铝的化学性质化学方程式暴露在空气中（与 O2反应）燃烧（与 O2反应）铝热反应（与 Fe2O3反应）与 Cl2反应与 HCl 反应与 NaOH 溶液反应即时训练 1 下列说法中正确的是（ ）。A．铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不活泼，不易与其他物质反应B．铝不能与 Fe3O4发生置换反应C．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式 Al＋2OH－===AlO＋H2↑D．可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉二、铝的重要化合物1．三氧化二铝（1）物理性质：Al2O3是高熔点的氧化物，常作为____材料及冶炼金属铝的原料。（2）化学性质（用离子方程式表示）：两性2．氢氧化铝（1）吸附性：Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，它能________水中的悬浮物，常用于水的净化，并能______色素。（2）两性（3）受热分解：化学方程式为____________________________________________。（4）制备：① 向铝盐溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH。② 向偏铝酸盐 溶液中通入过量 CO2：___________________________________________ _________________________________________________________________________。3．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]明矾净水原理：明矾溶于水时，Al3＋发生水解形成________胶体，其吸附能力强，可以吸附水中的杂质形成沉淀，使水澄清，其水解反应的离子方程式为____________________。即时训练 2 下列说法中正确的是________。A．熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用 Al2O3坩埚B．用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜C．向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NHE．向一定量的 AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解F．实验室中我们通常用氨水与 Al2（SO4）3溶液反应来制取 Al（OH）3，一般不用 NaOH溶液G．除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥特别提示：（1）Al2O3、Al（OH）3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物，经常应用到除杂、计算，特别是推断题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。（2）Al2O3、Al（OH）3只与强碱反应，不与弱碱（如氨水）反应。（3）明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，...
