第二节 氮的循环考纲点击1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。一、氮气及氮的氧化物1．氮的循环2．氮气的化学性质氮气很稳定，难与其他物质发生化学反应。在高温或放电时可与某些物质反应， N2表现为既有氧化性，又有还原性。(1)与 O2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮(NO)。反应式为：N2＋O2=====2NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。在该反应中， N2表现出还原性。(2)与 H2反应：N2＋3H22NH33．氮的固定① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。② 分类：氮的固定4．氮的氧化物(NOx，x＝0.5、1、1.5、2、2.5)(1)NO 与 NO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色无味有毒比空气稍大NO2________气味比空气大易溶于水(2)NO 与 NO2的化学性质①2NO＋O2===2NO2(常温下无色，NO 气体遇空气迅速变为______色；NO 有毒，是因为与血红蛋白易结合，造成人体缺氧)。②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(红棕色气体被水吸收后气体体积减少了______)③2NO2N2O4(无纯净的 NO2气体，盛有红棕色气体的玻璃球放入冰水中，发现气体颜色迅速____________)。特别提示：(1)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，常用于守恒法解题。① 形成光化学烟雾，污染大气。② 形成酸雨。③ 破坏大气中的臭氧层。(2)N2能稳定存在于大气中的原因：N2分子内氮氮叁键，键能大，共价键牢固，N2分子不易被破坏成原子，因而 N2分子不易与其他物质发生反应，所以经常用氮气做保护气。5．氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析(1)NO2或 NO2与 N2(非 O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。(2)NO2和 O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3当 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时，恰好反应，无剩余气体；当 V(NO2)∶V(O2)＜4∶1 时，剩余氧气；当 V(NO2)∶V(O2)＞4∶1 时，NO2过量，剩余气体为 NO，且体积为过量 NO2体积的 1/3。(3)NO 和 O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3当 V(NO)∶V(O2)＝4∶3 时，恰好反应，无剩余气体；当 V(NO2)∶V(O2)＜4∶3 时，剩余氧气；当 V(NO2)∶V(O2)＞4∶3 时，剩余 NO。即时训练 1 对于 3NO2＋H2O===2HNO...
