第二节 铝 金属材料 复合材料考纲点击1．了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2．铝及其重要化合物与其他常见无机物知识的综合应用。3．了解金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。4．了解合金的概念及重要应用。5．了解金属材料和复合材料。一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表__________族，原子结构示意图为__________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以____态存在。2．金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的______、______和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质(1)与非金属反应现象化学方程式与 O2常温表面形成致密的氧化膜(保护铝)，失去光泽，铝具有抗腐蚀性4Al＋3O2=====2Al2O3 ΔH＜0加热与 Cl2剧烈反应，冒____2Al＋3Cl2=====2AlCl3与 S加热反应，生成白色固体2Al＋3S=====Al2S3(2)与某些金属氧化物反应：金属铝在高温下可与 Fe2O3反应____________________________，现象是有耀眼的白光，并有______生成(典型的置换反应，铝热反应)。(3)与酸反应：与盐酸反应的离子方程式：____________________。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生____(发生化学反应)，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应。(4) 与 某 些 盐 溶 液 反 应 ： 与 Hg(NO3)2 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。(5)与强碱溶液反应：离子方程式为______________________________。特别提示：(1)铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。铝箔能在纯氧中剧烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。(2)铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2的实质都是 Al――→Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2的关系都是 2Al～3H2。① 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为＝1∶1。② 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3。③ 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为≤≤，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与...
