【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第五单元物质结构 元素周期律第2节元素周期律教学案 新人教版

第 2 节 元素周期律1．掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2．以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、同主族（Ⅰ A、Ⅶ A）元素性质的相似性和递变性1．碱金属元素相似性递变性（Li～Cs）原子结构最外层均为______个电子电子层数逐渐________核电荷数逐渐________原子半径逐渐________元素性质都具有较强的______，最高正价均为____价金属性逐渐__________单质性质物理性质（除 Cs 外）都呈______色，密度________，熔点________密度逐渐________（K 反常），熔点逐渐_________化学性质都具有较强的______还原性逐渐______，与 O2反应越来越____，产物越来越复杂2．卤族元素相似性递变性（F～I）原子结构最外层均为________个电子电子层数逐渐________核电荷数逐渐________原子半径逐渐________元素性质都具有较强的______，最高正价均为______（F 除外）非金属性逐渐__________单质性质物理性质都有____________，都具有__________颜色逐渐____________密度逐渐____________熔、沸点逐渐__________化学性质都具有较强的_____________氧化性逐渐______，与 H2反应越来越______，产物越来越________3．元素性质与原子结构的关系―→―→―→―→即时训练 1 下列说法中正确的是________。① 同一主族的元素具有相似的性质是因为原子的最外层电子数相同② 同一主族元素的性质具有递变性是因为从上到下原子的电子层数逐渐增多③ 碱金属元素的最高化合价均为＋1 价④ 卤族元素的最低化合价均为－1 价⑤ 卤族元素的最高化合价均为＋7 价⑥ 碱金属均具有强还原性，与水反应均生成氢气⑦ 同一主族的元素从上往下，单质的熔点逐渐降低特别提示：同一主族元素的性质不一定都符合上表规律，如第一主族中的 H，同理最外层电子数相同的元素，其化学性质也不一定相似，如 H 与 Na、He 与 Mg 等。二、元素周期律1．定义元素的性质随着______________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子__________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期（左→右）同主族（上→下）结构↓性质↓应用电子层结构电子层数最外层电子数____（1→8 或 2）____（族序数）核电荷数（核内质子数）原子半径____（稀有气体元素除外）离子半径阳离子逐渐____...