第二节 元素周期律和元素周期表考纲点击1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以第Ⅰ A 和第Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。2．实质元素原子__________________的结果。3．具体表现形式项目同周期(左→右)除 0 族元素外同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐___逐渐___电子层数逐渐____原子半径逐渐____逐渐____离子半径阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F 除外)负化合价＝____________相同最高正化合价＝________(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性逐渐____逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____4．实质原子____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。即时训练 1 比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。(1)原子半径：S______Cl，Mg______K；(2)金属性：Mg______Ca，非金属性：F______S；(3)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O；(4)酸性：H2SO4______HClO4，碱性：NaOH______KOH。即时训练 2 判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。(1)第 3 周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( )(2)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4( )(3)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O( )(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( )(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料( )二、元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝________＝______＝__________＝______－______。2．元素周期表(1)编排原则① 按________递增顺序从左到右排列；② 将________相同的元素排成一横行，共有____个横行；③ 把____________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共____列。(2)周期7 个横行，7 个周期短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳 32种元素，目前排了26...
