【志鸿全优设计】2013-2014学年高中化学 第1章第3节化学中常用的物理量 物质的量（第2课时）目标导学 鲁科版必修1

第 3 节 化学中常用的物理量——物质的量第 2 课时 气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、影响物质体积大小的因素活动与探究 1观察下表中的数据：化学式物质的量体积0 ℃，101 kPa20 ℃，101 kPa0 ℃，202 kPaFe1 mol—7.2 cm3—NaCl1 mol—27.0 cm3—H2O1 mol—18.0 cm3—C2H5OH1 mol—58.3 cm3—H21 mol22.4 L24.0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考与交流1．影响物质体积大小的因素是什么？2．在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？1．使用气体摩尔体积时的注意事项：(1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；(4)22.4 L·mol－1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。2．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律① 含义。同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。② 适用范围。任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③“三同定一同”定律。同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。(2)阿伏加德罗定律的四个推论① 同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→＝；② 同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→＝；③ 同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→＝；④ 同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→＝。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究 2完全中和 0.1 mol NaOH 需要 H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？迁移与应用将 6.5 g Zn 与足量的稀硫酸充分反应，试计算：(1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2．根据化学方 程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)。3．根据化学方程式计算的步骤：当堂检测1．在标准状况下有① 6.72 L CH4，② 3.01×10 23个 HCl 分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )A．体积：②＞③ ＞①＞④B．氢原子数：①＞④＞③＞②C．质量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同...