【志鸿全优设计】2013-2014学年高中化学 第4章第2节铝金属材料（第2课时）目标导学 鲁科版必修1

第 2 节 铝 金属材料第 2 课时 铝的化合物 金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究 1实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式思考与交流1．实验室中如何制备 Al(OH)3？能用 AlCl3溶液和 NaOH 溶液来制取 Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别 AlCl3溶液和 NaOH 溶液？3．向含有 1 mol AlCl3的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。① 与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成 Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓② 与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。① 与强酸反应生成 Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al(OH)3或 Al3＋。① 与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成 Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO 或 2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O② 与过量强酸反应生成 Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量，都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。二、金属的通性活动与探究 2实验操作实验现象化学方程式及离子方程式镁带燃烧镁带与盐酸反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________，________________________________________________________________________________________________________________________________________________铝丝插入硫酸铜溶液中___________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____，_____________________________________________________________________________________________________________________________...