第二节 离子反应第 2 课时 离子反应及其发生的条件课堂合作探究问题导学一、电解质在水溶液中反应的实质活动与探究 1如下图，闭合开关 S，向盛有 100 mL 1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴入 1 mol·L－1 NaHSO4溶液，你会观察到什么实验现象？思考与交流有人说电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，你认为这句话对吗？1．电解质在水溶液中反应的实质。电解质在水 溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。二、书写离子方程式活动与探究 2你能按照书写离子方程式的规范步骤一步一步写出 CuSO4与 BaCl2反应的离子方程式吗？迁移与应用下列反应的离子方程式不正确的是( )A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓书写离子方程式的要点1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化 学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．注意的问题(1)强酸、强碱和易 溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)当微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、NaCl 和浓硫酸反应制 HCl 等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如 Ca(OH)2 溶液中通入少量CO2，离子方程式为 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液...
