2013 届高三化学名校试题汇编 第 2 期 专题 8 化学反应与能量【天津市天津一中 2013 届高三期中考试】红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据右图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式__________________________________。（2）PCl 5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 α1 等于___________；若反应温度由 T 1 升高到 T2，平衡时PCl5的分解率为 α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是________________________________________________。（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的△H3＝______________________，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的△H4___________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。【江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试】（14 分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：① Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=－221.0 kJ·mol-1则反应④ Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备 Na2S 时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高 Na2S 产量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米 Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题：① 热法所制得的水基磁流体超过 30 天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。② 上述反应方程式 x=___________________。③该反应中 1molFe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_____。（3）高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。①750℃时，测得气体中含等物...
