高考化学一轮复习方案 课时作业(十五) B第15讲 元素周期律、元素周期表（含解析）VIP免费

课时作业(十五)B[第15讲元素周期律、元素周期表]1．[2012·济南质量调研]下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．[2012·烟台调研]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体3．下列说法正确的是()A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈C．离子化合物中一定含有非金属元素D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为15．[2012·广东六校联考]甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④7．[2012·深圳质检]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8．[2012·郑州质检]短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图K15－3所示。下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强图K15－39．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物图K15－410．[2012·人大附中]X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K15－4所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应11．[2012·佛山质检]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K15－5所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()图K15－5A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K15－6是元素周期表的一部分：图K15－6(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_____________________________...