课时作业(二十五) 水的电离 溶液的酸碱性一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．将水加热到 90 ℃，pH 不变B．向水中加入 CH3COONa 固体，pH 变小C．向水中加入稀氨水，KW变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变2．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物 质的量浓度的下列稀溶液：① NaHA、② Na2CO3、③ HCl、④ NaCl 溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )A．②①④③ B．②④①③C．①②④③ D．③①④②3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H＋和 OH－的物质的量浓度乘积为 10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO B．NHC．NO D．HCO4．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于 1×10－7 mol/L 的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱5．如下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．常温下将 pH 为 5 的硫酸稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO)和 c(H＋)之比为( )A．1∶1 B．1∶2C．1∶10 D．10∶17．已知在 100 ℃的温度下，水的离子积 KW＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为 100 ℃。下列说法中正确的是( )A．0.005 mol/L 的 H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L 的 NaOH 溶液，pH＝11C．0.005 mol/L 的 H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH为 6，溶液显酸性D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL8．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在③、④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的 pH 减小，④的 pH 不变B．温度上升 10 ℃，四种溶液的 pH 均不变(不考虑挥发与分解)C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 为①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得...
