上课教案金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护目的要求： 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法：探索法（启发引导）引入我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 Zn Cu H2SO4现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。 分析 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 2e板书金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质失电子能力：强 弱（还原性）金属离子得电子能力：弱 强（氧化性）实验 Zn Cu H2SO4现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。 结论两极发生氧化还原反应，产生电流。明确（1）（1） 锌比铜活泼（2）（2） 氢离子在铜片上获得电子板书电极名称 锌片（负极）Zn – 2e === Zn2+(氧化反应) 电极材料 铜片（正极）2H+ + 2e === H2(还原反应)（电极反应式）总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2板书第六节 原电池 金属的腐蚀与防护一．一． 原电池：第 1 页1． 1． 原电池形成三条件：（1）（1） 正负电极（2）（2） 电解质溶液（3）（3） 电极接触或导线连接 2． 2． 原理三要点：（1） （1） 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应（2）（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置练习下列能发生原电池反应的是Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸 实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。板书二、金属腐蚀与防护： 1. 1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（1）（1） 本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == Mn+ (2) 分类：化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 电解质...