【金版学案】2015届高考化学总复习 第六章 第三节化学平衡移动学案

第三节化学平衡移动 梳理基础一、化学平衡移动1．概念。可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到_________。这种由_______向________变化的过程，叫做化学平衡的移动。2．过程。3．平衡移动方向与反应速率的关系。(1)v 正____v 逆，平衡向正反应方向移动。(2)v 正____v 逆，平衡不移动。(3)v 正____v 逆，平衡向逆反应方向移动。二、反应条件对化学平衡的影响1．影响化学平衡的因素。若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2.勒夏特列原理。如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。 答案：梳理基础一、1．浓度 压强 温度 改变 新的化学平衡状态 一种平衡状态 另一种平衡状态3．(1)＞ (2)＝ (3)＜二、1．正 逆 气体分子数减少 气体分子数增多 吸热 放热2．减弱 判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．水解反应 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动( )2．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l) ΔH＜0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率( )3．反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0；反应达到平衡后，增大 CO的浓度为提高 CO 的转化率( )4．SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率( )5．在 Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去能证明 Na2SO3溶液中存在 SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡( )6．某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动( )7．若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变( )答案：判断正误1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√1．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )① 生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①②C．③⑤ ...