化学计量在实验中的应用学习目标：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.了解阿伏加德罗常数的含义。4.掌握摩尔质量的概念 ,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系5.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算6.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系7．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。8．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算9.理解物质的量浓度的概念 10.掌握有关物质的量浓度概念的计算11.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能学习重、难点： 1. 物质的量及其单位。 2. 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。自主梳理一．物质的量 ----七个基本物理量之一意义 ：一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。 单位 ： 摩尔 符号 ： mol 使用范围： 微观粒子 二．阿伏加德罗常数定义 ： 单位物质的量的粒子的粒子数 符号 ： mol -1 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： n=N/ N A 三．摩尔质量定义 ： 1 摩尔物质具有的质量。 单位 ： 克 / 摩尔 符号 ： g/mol n、m、M数学表达式： n=m/M 注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。四．n、NA、N、m、M的计算 n= N/ NA= m/M 五．气体摩尔体积定义 ： 单位物质的量的气体具有的体积。 单位 ： 升 / 摩尔 符号 ：L/mol 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol 数学表达式： Vm=V/n 气体摩尔体积注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。 气体的体积与 温度 和 压强 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 变大 ，当温度降低时，气体分子间的距离 变小 ，当压强增大时，气体分子间的距离 变小 ，当压强降小时，气体分子间的距离 变大 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 温度 和 压强 下才有意义。2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态： 气体 状况： 标准状况 定量： 1mol 数值： 22.4 物质的量浓度定义 ： 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 符号 ： CB 单位 ： mol/L 数学表达式： CB=nB/V 注意事项：1．概念中的体积是指 溶液 的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质的量一定要用 物质的...
