分子的立体结构 第一课时【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习过程】【课前预习】1.化学式： 2.结构式： 3.结构简式： 4.电子式： 5.价电子： 【知识梳理】一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3 CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）1．填表分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数价层电子数中心原子孤对电子对数空间结构2．“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。3．对于 ABn型分子，A 原子与 B 原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。4．价层电子对之间斥力大小顺序为： > > 。5．对于 ABm型分子空间结构确定的一般规则为：1) 确定中心原子（A）的价层电子对数 n其中，中心原子的价电子数为中心原子的 ，氢原子和卤素原子按 价电子， 按不提供价电子算。2) 根据 从推断出理想的几何结构。3) 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力 ，结构 。【典题解悟】例 1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+解析：其中 NF3、CH3-和 H3O+的中心原子 N、C、O 均为 sp3杂化，但是只形成 3 个化学键，有 1 个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有 BF3中的 B 以 sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选 C。答案：C例 2.有关甲醛分子的说法正确的是( ) A.C 原子采取 sp 杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构C.C 原子采取 sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构解析：甲醛分子分子(CH2O)中心 C 原子采用的是 sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2 个 sp2杂化轨道分别与一个 H 原子形成一个 C—H 键，另一个 sp2杂化轨道与 O 原子形成一个键，C 原子中未用于杂化的个 p 轨道与 O 原子的 p 轨道形成一个键。答案：CD【当堂检测】1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立体结构，其...
