高温、高压催化剂氮气(2)一、教学目的1．使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律2．使学生掌握氮气的化学性质3．使学生掌握运用元素周期律知识指导元素化合物知识学习的方法。二、教学重点氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。三、氮气分子结构与化学性质的关系。四、教学方法讨论、启发、讲解五、教学过程[引言]今天我们在学习了 VⅠA、VⅡA 两族非金属元素的性质之后，再来学习一族元素，即以氮为首的氮族元素。[板书] 第一章 氮和氮的化合物1． 氮族元素的成员：（由学生写出 N、P 的原子结构示意图，根据周期表知识推测剩余三种元素的原子序数，并根据核外电子排布知识写出原子结构示意图）[板书]2. 性质的递变规律：[投影]元素名称NPAsSbBi最高价氧化物化学式对应水化物化学式酸 性气态氢化物化学式稳定性元素非金属性（由学生根据元素周期表知识填写上表，并与氧族、卤族对比）[板书]3。单质性质的递变（引导学生看课本表 1—1 ）[过渡]我们这节课来学习氮族元素的常见元素氮和磷的单质的性质。[板书] 第一节 氮 气一、氮气的物理性质色、味、态、密度、熔沸点、水溶性（结合空气的成分和课本知识，引导学生从以上几个方面总结氮气的性质）[提问]氮气的电子式？结构式？[学生回答并板书]:N┆┆N: N≡N[讲述]两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如 O2、H2等发生反应。二、 氮气的化学性质[板书]1.氮气和氢气的反应[讲述]工业上合成氨，就是利用 N2和 H2在高温、高压、催化剂条件下化合，生成 NH3的反用心 爱心 专心放电应，这一反应是可逆反应。[板书]N2+3H2========2NH3[讲述]关于合成氨工业，将在下一章介绍。[板书]2.氮气和氧气的反应：[讲述]老百姓有句话叫“一场雷雨一场肥，庄稼猛长世上美。”为什么雷雨能给庄稼施肥呢？原来，空气中的 N2和 O2在放电条件下可以反应，生成不溶于水的 NO。[板书]N2+O2====2NO 2NO+O2====2NO2[展示]盛 NO 和 NO2的试管，指出颜色不同。[演示]1.把盛 NO、NO2的两试管分别倒立水中，盛 NO2的试管水面上升，红棕色气体消失，试管上部有无色气体。盛 NO 的试管水面不上升。结论：NO 不溶于水，NO2可与 H2O 反应。[...
