内蒙古赤峰市乌丹一中 2014 高中化学 离子键学案 新人教版必修 2学习目标： 掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。 学习重点：掌握离子键的形成过程和形成条 件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。学习难点：用电子式表示离子化合物以及形成过程。学习方法： 讲授法 观察讨论学习内容及过程： 一、化学键1．构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用金刚石 存在强烈的相互作用氯化钠 存在强烈的相互作用氯气 存在强烈的相互作用2 ． 化 学 键 ： 物 质 中 直 接 相 邻 的 之 间 存 在 的 。常见的化学键有 、 和金属键。 [氯化钠的形成]二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合的静电作用（包括 和 ）叫做离子键。（1）成键微粒： 阳离子： 阴离子： （2）成键元素： 时间安排10 分钟10 分钟20 分钟（3）成键本质： （4）存在范围： 、 、 是离子化合物。注：①离子化合物中 （填“一定”或“不一定”）含有金属元素，如： ② 含有金属元素的化合物 （填“一定”或“不一定”）是 离子化合物，如： ③ 离子化合物都是强电解质。三、电子式在元素符号周围用 或 来表示原子 电 子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。1、原子的电子式：如：2、离子的电子式：（1）简单阳离子的电子式：直接用 表示，如 Ca2+的电子式就是 Ca2+（ 2 ） 阴 离 子 的 电 子 式 ： 写 成 [ ]n- 的 形 式 ， 如（3）复杂离子的电子式：暂时略 练习1钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式3、离子化合物的电子式：练习 2 写出下列离子化合物的电子式 AB 型 NaCl CaO AB2型 MgCl2 MgF2 A2B 型 K2S K 2O 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则：左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接，不能用= 弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。 学习小结： 备注5 分钟
