第 2 课时 发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：______________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。负极反应为________________。2．充电电池充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是 Pb，______是 PbO2，电解质是________。封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。另外还有锂离子电池等。3．燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。电池反应：2H2＋O2===2H2O(1)电解质溶液为稀硫酸：负极：_____________________________________________________________，正极：_______________________________________________________________。(2)电解质溶液为 KOH 溶液：负极：________________________________________________________________正极：______________________________________________________________。知识点一 化学电源电极的判断及电极反应方程式的书写1．如下图，...
