化学能转化为电能学习目标1、 掌握化学能转化为电能的基本原理。2、 自主学习、合作实验体验科学探究过程。3、 认识化学的价值、增强环保意识，形成正确的能源观。重点：原电池的概念、原理、组成及应用。难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。课前预习使用方法和学法指导1、 依据预习案通读教材，进行知识梳理；掌握原电池中发生的反应，认识化学能转化电能的基本原理。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3、 利用 15 分钟高效完成。知识准备1、概念把________能转化为________能的装置。2、工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由 Zn 沿导线流向 Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和 KCl 溶液，K+移向正极，Cl-移向负极3、金属活动顺序表。教材助读1、原电池构成条件(1)两个______________的电极。(2)将电极插入________________中。(3)用导线连接电极构成__________。(4)能自发进行的____________。2、正、负极判断的方法有哪些？预习自测1、有关电化学知识的描述正确的是( )A、CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量 的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B、某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A、①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极B、②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C、③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋D、④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、 构成原电池的条件有哪些？2、 将镁条和铝条连接后分别浸在稀硫酸和氢氧化钠溶液中，负极材料相同吗？如何判断原电池的正负极？质疑探究探究点 原电池的构成条件及电极的判断问题 1：下表是某学习小组的探究实验，其目的是探究原电池的构成条件及其电极的判断。请你结合电流表指针的变化情况，完成表格中的有关内实验编号装置图示 实验内容现象解释或说明1 Zn Fe 稀硫酸Zn-Fe 与稀硫酸进行实验2 Zn C CuSO4溶液 Zn-石墨 与CuSO4溶液进行3 Zn Zn 稀硫酸4 Z...
