原电池原理的应用学习目标1、 掌握原电池原理的应用，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池
2、 通过设置情景，对几种常见电池的电极反应进行探究，培养学生的自主学习能力
3、 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观
重点：原电池原理的应用
难点：原电池 的设计
课前预习使用方法和学法指导1、 依据预习案通读教材，进行知识梳理，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池
会书写几种常见电池的电极反应，感受电解质在电极反应中的作用
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处
3、 利用 15 分钟高效完成
知识准备1、原电池的工作原理
2、原电池电极反应式的书写
3、金属活动顺序表
教材助读 原电池原理的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大
例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快
2、比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼
3、用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极
预习自测 1、某原电池装置如图所示
下列有关叙述中，正确的是( )A、Fe 作正极，发生氧化反应B、负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C、工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D、工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的 U 形管)构成一个原电池
以下有关该原电池的叙述正确的是( )① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原
