化学反应速率学习目标1、熟练掌握化学反应速率的概念及其表达方式
2、自主学习，合作探究总结影响化学反应快慢的因素
体会科学探究的基本方法——控制变量法
3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义
重点：化学反应速率的概念和速率大小的比较
难点：化学反应速率的概念
课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握化学反应速率的概念及其表达方式
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处
3、利用 15 分钟高效完成
知识准备1、将 NaCl 溶液滴入溶液中，立即产生白色沉淀，反应的离子方程式为
将铁放置在潮湿的空气中，很长时间才会生锈
这说明化学变化有块有慢
2、钠与冷水剧烈反应，反应方程式为，镁条与沸水反应，能够缓慢地生成氢气
原因是钠比镁活泼
3、硫在空气中燃烧的现象是：，产生有刺激性气味的气体
硫在氧气中燃烧则产生
说明硫在空气中不如在氧气中燃烧剧烈
教材助读化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的程度的
通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示
表达式为：v═，单位 mol·(L·min 或
（1）△t 表示某一时间段，故反应速率是，而非速率
（2）△c（A）表示 A 物质的浓度变化值，只取正值，故反应速率只取正值
2、对于反应 A（g）B（s）═2C（g），能否用 B 物质表示该反应的反应速率
3、单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快
预习自测1、把锌粒放入 5 mol/L 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1 mol/L （忽略溶液体积的变化），此 10s 内化学反应的速率为
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少量或者任何一种生成物浓度的增加量 B、化学反应速率为“ 0
