化学平衡的建立及特征学习目标1、认识可逆反应及其特征，理解化学平衡状态的概念，掌握化学平衡的特征及判断方法。2、自主学习，合作探究化学平衡状态的标志和化学平衡状态的判断方法。3、激情投入，全力以赴，体会化学平衡的移动在生产中的应用。重点：化学平衡状态的特征。难点：化学平衡状态的判断。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握可逆反应的定义，化学平衡状态的标志。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。3、利用 15 分钟高效完成。知识准备1、写出合成氨的反应方程式，该反应有什么特点？2、写出二氧化硫催化氧化的化学方程式，该反应有什么特点？教材助读1、可逆反应（1）概念：在同一条件下，和均能进行的化学反应。（2）特点：①二同性。可逆反应必须满足两个条件，即和。② 共存性。和同时存在。（3）可逆的相对性：不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把同一条件下可逆程度很小，即倾向很小的反应视为“不可逆反应“。2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，即反应物和生成物的浓度的状态，简称。（2）对可逆反应，若某一时刻，═。此时反应是否达到平衡状态？预习自测1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A、 与 互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D、在一定条件下被氧化成的反应不是可逆反应2、对于可逆反应 Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B、M、N 全部变成了 Q C、反应物和生成物的浓度都保持不变 D、反应已经停止我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、化学平衡状态中的的含义是什么？如何判断一个反应是否达到化学平衡状态？2、条件改变时，化学平衡状态是否发生变化？质疑探究探究点 化学平衡的建立和特征500℃ 1.01Pa 时，在密闭容器中加入和发生反应，对于 反应，各物质的物质的量与反应时间的数据如表所示，请分析： 时间(min)n(mol) 0 10 20 30 40 50 60 70 1 0.7 0.50.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.50.350.250.175 0.10.050.050.05 0 0.3 0.50.65 0.8 0.9 0.9 0.9问题 1：对于可逆反应 ，正、逆反应速率分别是指什么？问题 2：请结合反应速...
