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四川省岳池县第一中学2013-2014学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节(第3课时)中和热的测定导学案 新人教版必修2

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中和热的测定学习目标1、 掌握中和热的概念及测定方法。2、 在实验和探究学习的过程中,能够发现并提出中和热测定的探究性问题,培养归纳总结的能力。3、 通过实验培养学习化学的兴趣,进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。重点:中和热的概念,中和热的测定方法。难点:中和热的测定。课前预习使用说明和学法指导1、 依据预习案通读教材,进行知识梳理;了解化学能与热能的相互转化,了解中和热的概念机测定的基本方法。2、 认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标记出来,并填写到后面“我的疑惑”处。3、 利用 15 分钟高效完成。知识准备1、酸碱中和反应的实质是 。2、酸碱中和反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。教材助读1、中和热:酸与碱发生中和反应生成 水时所释放的热量。2、测定中和热的实验装置及测定原理。预习自测1、放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不反应,对吗?2、做实验时,不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的目的是什么?3、某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )A、反应过程可表示为 ―→ ―→ B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C、正反应的热效应为 ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应 ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。课内探究学始于疑1、 测定中和热时,为什么酸碱用量不同,但所测的中和热时相等的。2、 中和热的测定过程中有哪些注意事项?质疑探究探究点 中和热问题 1:中和反应的热量变化是怎样的?完成教材 P34 实验 2-3 并完成实验记录。问题 2:根据物理中热量的计算公式 Q=cm△t,若要测定一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应所释放的热量,你认为在设计实验装置和操作时,应该注意哪些问题?问题 3:下图是测量化学反应放出的热量Q 的装置,请仔细观察,说明此装置是如何保温隔热,防止热量散失的?能否用环形铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒?问题 4:下表是某 校课外活动小组测量中和反应热的实验记录 第一组 第二组 第三组反 应 物及用量酸HNO3 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L碱 NaOH 50mL 1mol/L NaOH 50mL 1mol/L KOH 50mL 1mol/L 混合前温度/℃ 室温 室温 室温混合后温度/℃ 28.2 28.3 28.2 针对以上实验记...

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