原子结构【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后，讨论 10 分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。 标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【课前导学】一、原子构成1、表示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用 中子 在质子数确定后，决定__________种类 决定________________种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定_________种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定____________________________ 各层电子数 核外电子 电子排布 电子层3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量数 （2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习 1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）原子结构示意图A．与互为同位素 B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为 62【练习 2】、下列叙述错误的是 （ ）A、13C 和 14C 属于同一种元素，它们无为同位素B、1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C、14C 和 15N 的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10 电子微粒 ① 原子_______ ② 分子___________________________③ 阴离子______________________ ④ 阳离子_________________________ （2）根据上述方法找出 18 电子微粒 _________________________________________ ______________________________________________________________________★【练习 3】、已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）： ⑴ 如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化学式：A___________ D_______________⑵ 如果 A 和 C 是 18 电...
