天津市宝坻区大白庄高级中学 2014 年高中化学 第二章第三节 化学反应的速率和限度（第 1 课时）学练稿 新人教版必修 2知识与技能 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。过程与方法．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。情感、态度与价值观 能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点 影响化学反应速率的因素【学习过程】一、化学反应速率1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ： 3 ： 1 ： 4 【例 1】 某一反应物的初始浓度是 2 摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6 摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L•min) ]【例 2】 在一定条件下 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始 C(N2) 为 2mol/L，C(H2)为 5mol/L， 反应到 2 分钟时，测得 C(NH3 )为 0.4mol/L.(1)分别用 N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) == 0.1 mol/(L•min) ；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min) ； V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min) 。(2)反应到 2 分钟时 C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。【例 3】某温度时，2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至 2min ，Z 的平均反应速率为 ： 0.05 mol/(L•min) 【例 4】 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。...
