天津市宝坻区大白庄高级中学 2014 年高中化学 第一章第二节 元素周期律（第2 课时）学练稿 新人教版必修 22.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1.学会归纳法、比较法。 2.培养抽象思维能力。情感与态度：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点： 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点： 原子核外电子的排布。学习过程： 元素周期律（一） 元素周期律1、电子层排列的周期性[自主探究 1]： 写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1 211 223 1011 18结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化[自主探究 2]：标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1 2+13 1011 18结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。3、原子半径的递变规律[自主探究 3]：总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。4、课堂练习：1、比较 Na、S 原子半径的大小。 ； 2、比较 Na、O 原子半径的大小。 。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（2）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。（3）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。[例题解析] 1.① 第三周期元素的最高正化合价由左至右( ); ②F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );③ 同周期短周期元素的原子半径由左至右( ).2．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C4．下列说法中正确的是 ( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素...
