天津市宝坻区大白庄高级中学2014年高中化学 第一章第二节 元素周期律（第3课时）学练稿 新人教版必修2

天津市宝坻区大白庄高级中学 2014 年高中化学 第一章第二节 元素周期律（第3 课时）学练稿 新人教版必修 2学习重点： 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习难点： 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习过程：元素周期律1、复习回忆：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。2、合作探究：第三周期元素性质变化规律（1）[实验一] Na Mg Al 与水反应比较NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]NaMgAl 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 （2）自主学习：SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。例题解析1.卤素原子获得电子的能力由强到弱的顺序是______________________(填化学式，下同)，它们的单质与氢气化合的能力由强到弱的顺序是______________________，它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________。2.下列排列顺序错误的是 ( )A.原子半径：OH2S>NH3C.酸性：H3PO4