天津市梅江中学2014高中化学 第三章 第二节 醛教学案 新人教版选修5

天津市梅江中学 2014 高中化学 第三章 第二节 醛教学案 新人教版选修 5教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重 点醛的氧化反应和还原反应难 点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节 醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为： 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH① 银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。② 乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法1O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 催化剂 △ R-CH2OH (2)醛的氧化反应：① 催化氧化 2R-CHO + O2 催化剂 △ 2R-COOH② 被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③ 被新制氢氧化铜氧化 R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO （2）物理性质： （3）化学性质① 能与 H2发生加成反应： HCHO+H2 催化剂 △ CH3OH② 具有还原性。（4）用途三、丙酮教学过程备注［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。第二节 醛［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。2一、乙醛［投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位...