山东省济南外国语学校 2014 年秋高中化学 中和滴定导学案 新人教版必修 4一、课堂学习 二、离子反应的应用 4、酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度【活动探究】酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度（1）中和滴定的原理H++ OH— =H2O n(H+)=n(OH-) C（H+）V（H+）=C（OH-）V（ OH-）用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(强酸)反应，如果能测出恰好中和时的二者的体积，即可由上式计算未知溶液的浓度。【思考】如何比较准确的测量酸液和碱液的体积，又如何判断酸碱恰好中和呢？（2）滴定管的使用和判断恰好中和的方法【方法导引】滴定管的使用方法（ 见 103-104 页）滴定管是一种具有精确刻度，内径均匀的细长玻璃管，可以准确控制流出液体的体积。有酸式滴定管和碱式滴定管两种。滴定管使用注意事项：① 使用前，要检查活塞处是否漏水② 使用时，要先用蒸馏水洗涤，再用待盛溶液润洗 2-3 次后，注入待盛放溶液。③ 注入溶液后，注意驱赶滴定管尖嘴部分的气泡：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm 处，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）（排气泡）④ 滴定时，一般用左手 ，右手 ，眼睛注视 ，将滴定管中的溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。 当滴至锥形瓶中的溶液颜色发生 时停止滴加。记下刻度。⑤ 为了使结果更可靠，洗净锥形瓶，需要重复以上操作滴定 2 次，最终取三次滴定结果的平均值。判断恰好中和所用的指示剂一般有 石蕊不能作为中和滴定的指示剂。【思考】 ：有一支 25ml 酸式滴定管内盛有溶液，液面在 10.00ml 刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 . （3）以已知 0.1000mol/L 的盐酸来测定未知浓度的 NaOH 溶液的浓度为例，学习中和滴定过程：① 酸碱中和滴定所用仪器和试剂仪器： 。试剂：未知浓度的氢氧化钠溶液，0.1000mol·L－1的盐酸，酚酞溶液②【实验观察】中和滴定的实验过程：并记下刻度。碱溶液体积酸溶液体积待测碱溶液浓度编号初刻度末刻度V 碱初刻度末刻度V 酸c 碱12（4）、中和滴定误差分析c (待测液)＝。由于 c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以 c(待测液)的大小取决于 。根据上述实验过程，判断因下列操作不当而引起的误差（填“偏高”）、“偏低”或“无影响”① 未用标准酸润洗酸式滴定管，就装入标准盐酸进行滴定，则测量值 ；② 锥形瓶洗净后，用待测碱液润洗锥形瓶，则测量值...
