山东省沂水县第一中学2014高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4VIP专享

山东省沂水县第一中学 2014 高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修 4 【学习目标】：1、掌握燃烧热，中和热的概念；2、学会书写燃烧热、中和热的热化学方程式的书写；3、了解能源。【学习重点及难点】：燃烧热的概念【学习过程】：一、燃烧热：1、定义：在 25℃,101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•① 研究条件： 25℃ ,101 kPa•② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•③ 燃烧物的物质的量：1 mol•④ 研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol）•⑤ 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如 : C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）［练习 1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol思考：你能根据题中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗？注：由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。3、燃烧热的计算及应用：［例题］1.在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4 的燃烧热为 890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。二、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的反应热叫做中和热。2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点① 条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。② 反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解...