山东省菏泽第一中学高中化学 3.2 弱电解质的电离盐类的水解教案 鲁科版选修 4【目标要求】1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【教学重点、难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。【教学过程】【复习回顾】1、强电解质和弱电解质有何区别？2、写出下列电解质溶于水的的电离方程式。HCl CH3COOH NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 HFFe(OH)3 H2CO3【分组讨论】 1、弱电解质溶于水后有什么样的变化？2、弱电解质电离的速率和离子结合成弱电解质分子的速率有何变化？3、溶液中弱电解质分子的浓度和离子的浓度是如何变化的？【总结并板书】一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡 ：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。【问题】电离平衡类似于化学平衡，哪么电离平衡具有哪些特点？【总结并板书】2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。【问题】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？【阅读】学生阅读教材 78—79 页相关内容，思考讨论并总结。【板书】3、电离平衡常数：（1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。（2）表达式： CH3COOH CH3COO－＋H＋（ ΔH＞0） Ka ＝ NH3·H2ONH＋OH－ （ ΔH＞0） Kb ＝ （3）影响因素：弱电解质本身的性质和温度（温度越高，Ka 或 Kb 越大）。（4）意义：①电离常数表征了弱电解质的电离能力，相同温度下电离常数越大，弱电解质的电离能力的越强。②在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的 H＋越多，酸性越强；反之，酸性越弱。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10 － 10 mol·L － 1 ， Ka 的 数 值 表 明 ， 这 三 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ：1HF>CH3COOH>HCN.③多元弱酸的电离是分步进行的，每一...
