山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案VIP专享

山东省聊城四中 2014 届高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案 [复习目标]：1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；2、进一步巩固对化学反应本质的理解。知识梳理一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。二、应用盖斯定律计算反应热例 1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应： ① CH4（g）＋ O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H1＝－36kJ/mol ② CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol 由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O2的体积分数为 21%）与水蒸气的体积比。解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以 总反应热为零的反应方程式为 6×①＋② ③ 7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO(g)＋15H2(g)；△H＝0 从方程式知：进料气中 V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1， 变式练习2005 广东 22·4 由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1则 TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。答案：80 kJ·mol1例 2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 ΔH，但可测出 CH4燃烧反应的 ΔH，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)解析： 因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)×2-(1)=(4)所以 ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1例 3、已知下列热化学方程式：(1) ；△H＝－25 KJ/mol (2) ；△H＝－47 KJ/mol(3) ；△H＝＋19 KJ/mol 写出 FeO(S) 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式______________。知能训练一、选择题1.燃烧 lg 乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热...