山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡学案VIP专享

山东省聊城四中 2014 届高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡学案 [考纲要求]1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。【知识梳理】一、电解质的有关定义 1.概念：强电解质：在水溶液中能够_______电离的电解质。弱电解质：在水溶液中_______电离的电解质。2.电离方程式的书写(1) 强电解质用“______”号；弱电解质用“______”号。(2) 多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：__________________________、 ______________________________。(3) 多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：_______________________________________。3.电离平衡常数(1) 概念：____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。(2)表达式：对于 HAH＋+A－，K==____________________；对于 BOHB－+OH－, K==_____________(2) 注意问题:① 电离常数只与_________有关，升高温度，K 值____________。② 在相同条件下，电离常数越大，酸性________。物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如 SO3、 CO2、 C6H12O6、 CCl4、 CH2=CH2……强 电 解 质 ： 强 酸 、 强 碱 、 绝 大 多 数 金 属 氧 化 物 和 盐 。 如HCl 、 NaOH 、 NaCl 、 BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如 HClO 、 NH3·H2O 、 Cu(OH)2、 H2O……混和物纯净物③ 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________，所以其酸性决定于__________电离。1、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都 是化合物 ② SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质 不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质）3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _______pH(HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度 CHA__________ __CHB(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_______pHHB