山东省聊城四中2014届高三化学二轮复习 模块一专题一 物质的组成、性质和分类学案

模块一 基本概念专题一 物质的组成、性质和分类 一、考纲要求1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4.了解同素异形体的概念。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 一. 物质的组成 1. 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 注意：（1）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。 （2）按组成分子的原子个数，可把分子分成： ① 单原子分子：He、Ar、Ne 等 ② 双原子分子：等 ③ 多原子分子：等 ④ 高分子：等（3）分子只是构成物质的一种微粒，分子只存在于分子晶体中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。(4)由分子构成的物质大多数非金属单质，如 H2、O2、P4、O3、S8、Ne、Ar 等。非金属氧化物，如 CO2、SO2、SO2、NO、NO2等。非金属气态氢化物，如 NH3、H2S、HCl、H2O 等。酸类，如 HNO3、H2SO4、CH3COOH 等。大多数有机物，如 CH4、C2H5OH、C6H12O6等。少数盐类和碱，如 AlCl3、NH3·H2O 等。2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。 3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子的种类 （ 2 ） 离 子 生 成 的 途径（3）由离子构成的物质大多数盐类，如 NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。一些低价金属氧化物，如 Na2O、Na2O2、CaO 等。强碱，KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。其它化合物，如 CaC2、Mg3N2、NaH 等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。4. 原子团：原子团指由多个原子结合成的集体，在化学反应中，它们作为一个集体参加化学反应。原子团包括复杂离子和基。如、等。 5. 元素：具有相同质子数的同类原子的总称。如、称为氮元素。二. 物质的分类 1. 纯净物：由同种分子构成。具有固定的组成和一定的性质。如干冰、冰醋酸、重水、结晶水合物等。 2. 混合物：由不同种分子构成。混合物没有一定的组成，没有固定的熔沸点。如空气、石油、溶液、胶体、油脂、高聚物、漂白粉、福尔马林、碱石灰、水泥、钢铁、合金等。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物。如金属单质、非金属单质、稀有气体等。 4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同的角度，化合物可分成多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机...