高二化学学案第 7 课时——影响化学平衡的条件（一） [目 标]1. 理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2. 理解平衡移动原理。[重 点]浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。[难 点]平衡移动原理的应用。[过 程][思考]1. 能否实现图象（1）到（2）的变化？如果能，你认为如何实现？3. 化学平衡如何保持？如何改变？[阅读] P42第 1、2 自然段。回答：什么是化学平衡的移动？ 。一. 浓度对化学平衡的影响：观察[实验 2-3]，思考：（1）反应的现象是 。（2）反应的化学方程式是 离子方程式是 （3）实验说明，增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向 移动。其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的 浓 度 ， 平 衡 会 向 移 动 ； 减 小 任 何 一 种 反 应 物 的 浓 度 ， 平 衡 会 向 移动。[总结]：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使 ；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使 。（4）在红色溶液中加入少量的 KCl 固体，颜色如何变化？加入 20mlKCl(aq)呢？二. 压强对化学平衡的影响阅读课本 P43并观察表 2-3，可以得出[结论] 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。[注意]（ 1 ） 对 反 应 前 后 气 态 物 质 的 总 体 积 没 有 变 化 的 可 逆 反 应 ， 增 大 或 减 小 压 强 都 。（2） 物质或 物质的的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。（3）向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分下列两种情况。 ① 当温度、体积不变时，如充入惰性气体，由于没有改变平衡体系中各组分的浓度，则对正逆反应速率没有影响，平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时，如充入惰性气体由于充入后，为保持压强不变而使总体积变大，各组分浓度都减小，相当于减小压强，平衡向 方向移动。
